WARNING:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this concept map will
work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
Este Cmap, tiene información relacionada con: equilibrio quimico, Equilibrio quimico que se define como equilibrio dinamico donde las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de los reactantes y productos permanecen constantes, perspectiva cuantitativa dada por medidas que indican hacia que sustancias favorece la reaccion (r o p). Es una variable dependiente de T y del ajuste de la reaccion, Kə el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (favorece a los reactantes) para saber esto calculamos K en funcion de presiones parciales Kp= ((PC)c(PD)d)/ (PA)a(PB)b, Cociente de reaccion Q la cual nos dice que Q=K el sistema se encuentra en equilibrio, Constante de equilibrio K la cual nos dice que Kə el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (favorece a los reactantes), estadio de un sistema donde no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo (a nivel macroscopico) se clasifica en Material, irreversibles que se caracterizan por tener 1 sola tendencia r->p (reaccion directa) donde no es posible establecer una reaccion inversa en condiciones normales (por ello las leyes del equilibrio quimico no son aplicables a este tipo de reaccion), equilibrio dinamico donde las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de los reactantes y productos permanecen constantes por ello estudia el comportamiento de las reacciones, Equilibrio quimico perspectiva cuantitativa, Principio de Le de Chatelier si un sistema quimico se somete a una perturbacion que cambie cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio, el sistema evolucionara para contrarestar el efecto de dicha perturbacion dichas perturbaciones a la K son variacion de C si se añaden productos o extraen reactantes => Q>K si se añaden reactantes o extraen productos => Q<K, Equilibrio quimico perspectiva cualitativa, estadio de un sistema donde no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo (a nivel macroscopico) se clasifica en Mecanico, reversibles que se caracterizan por la cantidad de sustancia de reactantes y la cantidad de sustancia de productos es constante, Equilibrio de fase (equilibrio fisico) se encuentra Material, Cociente de reaccion Q la cual nos dice que Q<K el sistema evolucionara hacia la derecha (favorece productos), Kɭ el equilibrio se desplaza hacia la derecha (favorece a los productos) para saber esto calculamos K en funcion de la energia libre de gibbs, Constante de equilibrio K la cual nos dice que Kɭ el equilibrio se desplaza hacia la derecha (favorece a los productos), indican hacia que sustancias favorece la reaccion (r o p). Es una variable dependiente de T y del ajuste de la reaccion se mide en el equilibrio Constante de equilibrio K, Kə el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (favorece a los reactantes) para saber esto calculamos K en funcion de concentraciones Kc= ([CC]c[CD]d)/ ([CA]a[CB]b), variacion de P ó V n(r)>n(p) + P el equilibrio se desplaza hacia la derecha - P el equilibrio se desplaza hacia la izquierda n(r)<n(p) + P el equilibrio se desplaza hacia la izquierda - P el equilibrio se desplaza hacia la derecha n(r)=n(p) no afecta ???? variacion de T deltaH°ɬ +T el equilibrio se desplaza hacia la derecha -T el equilibrio se desplaza hacia la izquierda deltaH°ɘ +T el equilibrio se desplaza hacia la izquierda -T el equilibrio se desplaza hacia la derecha