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Questa Cmap, creata con IHMC CmapTools, contiene informazioni relative a: GAS2, LEGGI DEI GAS LEGGE DI BOYLE PV=K Per i gas reali esiste una temperatura critica oltre la quale non è possibile liquefare il gas mediante compressione., PRINCIPIO DI AVOGADRO: Tutti i gas nelle stesse condizioni di temperatura e pressione occupano lo stesso volume e hanno lo stesso numero di molecole 1 mole= 22,414 L 1 mole= 6,023x10**23 molecole, LEGGE DI CHARLES V=KT LEGGE DI GAY LUSSAC P=KT Ad ogni aumento della temperatura corrisponde un aumento proporzionale della pressione., 1 mole= 22,414 L 1 mole= 6,023x10**23 molecole ENERGIA CINETICA MEDIA: Ec=3/2 KT, LEGGE DI CHARLES V=KT LEGGE DI GAY LUSSAC P=KT EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI: PV=nRT, ENERGIA CINETICA MEDIA: Ec=3/2 KT La temperatura di un gas fornisce la misura nel macroscopico del moto delle particelle al suo interno., Per i gas reali esiste una temperatura critica oltre la quale non è possibile liquefare il gas mediante compressione. Il fattore di compressibilità è uguale ad 1 per i gas ideali., EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI: PV=nRT ADATTAMENTO PER I GAS REALI (VAN DER WAALS: (P+an**2/V**2)(V-nb)=nRT a:costante b:covolume, LEGGI DEI GAS LEGGE DI BOYLE PV=K GAS PERFETTI: -particelle di volume trascurabile; -continuo moto casuale delle molecole; -urti elastici fra le particelle; -Ec costante; -dopo gli urti moto rettilineo uniforme., Ad ogni aumento della temperatura corrisponde un aumento proporzionale della pressione. LEGGE DI DALTON(per i miscugli): Ptotale=somma delle Pparziali, LEGGI DEI GAS LEGGE DI BOYLE PV=K LEGGE DI CHARLES V=KT, 1 mole= 22,414 L 1 mole= 6,023x10**23 molecole